Question

【題目】往100g含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖，試分析計算：
（1）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的反應．
（2）請計算原混合溶液中 CaCl2的溶質質量分數（寫出計算過程，精確到 0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸
（2）解：設原混合溶液中 CaCl2的溶質質量為x，

CaCl2+	Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111	106
X	（150g﹣50g）×21.2%

x=22.2g

原混合溶液中 CaCl2的溶質質量分數是 =22.2%

【解析】解：（1）鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結束，溶液的pH值會繼續的增大，所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．