Question

【題目】現(xiàn)有MgO和Mg(OH)2組成的固體混合物共5g，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到105g不飽和溶液。則原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為

A.1.2g B.12g C.4.8g D.2.4g

Answer 1

【答案】D

【解析】無(wú)論是氧化鎂還是氫氧化鎂都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，根據(jù)題意可知混合物中鎂元素完全轉(zhuǎn)化為氯化鎂；因?yàn)镸gO和Mg(OH)2組成的固體混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以根據(jù)鹽酸的質(zhì)量可計(jì)算鎂元素的質(zhì)量，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：100g×7.3%=7.3g；設(shè)原固體混合物中鎂元素的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得如下反應(yīng)的關(guān)系式，

Mg→2HCl

24 73

x 7.3g

x=2.4g

則D符合題意，故選D.

試題分析：因?yàn)闊o(wú)論是氧化鎂還是氫氧化鎂都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，根據(jù)題意可知混合物中鎂元素完全轉(zhuǎn)化為氯化鎂；因?yàn)镸gO和Mg(OH)2組成的固體混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以根據(jù)鹽酸的質(zhì)量可計(jì)算鎂元素的質(zhì)量.

考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用