Question

【題目】（9分）FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：

請根據流程圖回答下列問題：

（1）將廢渣研磨的目的是 ，稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為 。

（2）操作②的名稱是 ，所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和 ．

（3）經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為廢渣中的碳酸鈣 （填“能”或者“不能”）和稀硫酸反應．

（4）Fe與Fe2（SO4）3反應的化學方程式為 ．

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是： ．

Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ ．

Answer 1

【答案】（1）增大與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分 Fe2O3+2H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

（2）過濾 漏斗

（3）能

（4）Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4

（5）用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗

【解析】

試題分析：（1）將廢渣研磨的目的是：增大與稀硫酸的接觸面積，使反應更充分；稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

（2）操作②是將不溶性固體與液體分離，名稱是過濾；所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗

（3）根據濾渣中只含有CaSO4，廢渣中的碳酸鈣能和稀硫酸反應

（4）根據流程圖，將鐵粉加入到Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，結果只得到FeSO4溶液，說明Fe與Fe2(SO4)3反應也會生成FeSO4，化學方程式為：Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4

（5）待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：Ⅰ、除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ、用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗