Question

【題目】我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱到約800℃，得到黃銅（銅鋅合金，外觀似黃金），其流程如下：

請回答下列問題：

（1）赤銅礦中銅元素的化合價為_____________；

（2）區分黃銅與黃金，可用酒精燈灼燒，若看到_____________，則是黃銅；若表面無現象，則是黃金；

（3）氣體A中除CO2外，還有一種氣體是_____________（填化學式）；

（4）加熱時，發生反應的化學方程式有：①ZnCO3ZnO + CO2↑ ②C + 2ZnO2Zn + CO2↑ ③________________________；（木炭粉與赤銅的反應）。已知化學反應中，物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應叫做還原反應。在反應②中，ZnO發生___________（填“氧化”或“還原”）反應；

Answer 1

【答案】+1 表面變黑 CO 還原

【解析】

(1)由題干文字可知，赤銅礦的主要成分Cu2O，其中氧元素的化合價為：-2價，根據化合物中，正負化合價為零的原則，假設銅元素的化合價為x得，2x+(-2)=0，則x=+1，故填寫:+1；

(2)黃銅是銅的合金，而黃金是純凈的金屬單質，區別黃銅和黃金，可用灼燒法，由于黃銅中有銅，灼燒后會生成黑色的氧化銅，而黃金不會，故此空填寫：表面變黑；

(3)由圖可知，爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉（C）混合加熱到約800℃時，才產生氣體A和黃銅，根據質量守恒定律的實質之一：化學反應前后，元素種類不變，以及氧氣的氧化性可知，氣體A是CO2和CO的混合氣體，故填寫：CO；

(4) 木炭粉與赤銅的反應生成銅和一氧化碳，化學方程式為：；

由化學方程式②可知，Zn元素的化合價由+2變為了0，而O元素化合價沒變，故ZnO發生還原反應，故填寫：還原。