Question

【題目】（每空2分，共6分）

某化學實驗小組在進行粗鹽中難溶性雜質的去除中，設計并完成了下列實驗。

【查找資料】

NaCl的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0

【設計并進行實驗】

通過小組討論，設計出了如下實驗流程并依流程進行實驗：

溶解 過濾 蒸發 計算產率 問題交流

實驗各步的操作示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是_________（填序號）。

（2）在實驗過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發過程中用玻璃棒進行攪拌的目的是

_______________________________。

（3）工業上制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發鹽溶液中水分使之濃縮結

晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的的理由是_________。

Answer 1

【答案】（1）A、C（選1個且正確給1分，只要有1個選錯就不給分）

（2）防止液體局部溫度過高而造成液體飛濺（或防止液體飛濺）

（3）NaCl的溶解度受溫度變化的影響很小

【解析】

試題分析：（1）圖中的錯誤有：A中將物質放在右盤，將砝碼放在了左盤，此項不正確。應將物質放在左盤，將砝碼放在了右盤。C項沒用玻璃棒引流。

（2）蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。

（3）溫度的變化時氯化鈉的溶解度變化值較小，不適合用降溫結晶法析出。