Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ）

A.t2℃時，三種物質的溶解度是a＞b＞c
B.t2℃時，將a物質50g（不含結晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液
C.將t2℃時，三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數關系是b＞a=c
D.升溫可將c的飽和溶液變為不飽和溶液

Answer 1

【答案】C,D
【解析】解：A、t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，該選項說法正確；
B、t2℃時，a的溶解度是50g，將50ga物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液，該選項說法正確；
C、將t2℃時，三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，由于a和b的溶解度隨溫度的降低而減小，降溫后溶液為飽和溶液，且溶解度b＞a，c物質的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫后溶質的質量分數與t2℃時相等，小于t1℃的溶解度，t1℃時a、c二種物質的溶解度相等，因此降溫后的溶解度b＞a＞c，該選項錯誤；
D、c的溶解度隨著溫度的升高而減小，升溫c的飽和溶液會有晶體析出，仍為飽和溶液，該選項說法不正確．
故選：CD．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．