Question

【題目】(一)鋁及其化合物是我們日常生活中不可缺少的物質，如航空航天材料—硬鋁。

(1)Al和CuSO4溶液反應的化學方程式為____，該反應說明____；

(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因____(用化學反應方程式解釋)。

(二)某學生在學習鹽的性質時做了氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應的實驗。該學生向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，發現溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后減少直至消失。經查資料知：

Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應又可以與堿反應都生成鹽和水。它與堿反應的化學方程式為：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。

(1)該學生將100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反應后過濾得到27.3g沉淀，則所加NaOH溶液的質量分數為__。

(2)該學生另將ag硬鋁(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g鹽酸中，充分反應后過濾，向濾液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至過量，產生的沉淀與NaOH溶液的質量關系如下圖：

①O→A段的化學反應方程式為____；

②鹽酸的質量分數是____。

Answer 1

【答案】2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 鋁比銅活潑 4Al+3O2=2Al2O3 50% NaOH+HCl=NaCl+H2O 19.2%

【解析】

（一）（1）Al和CuSO4溶液反應的化學方程式為 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，該反應說明 鋁比銅活潑；
（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因是因為鋁容易和氧氣反應生成致密的氧化膜從而阻止氧氣和鋁接觸，阻止了繼續銹蝕，對應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。
（二）某學生在學習鹽的性質時做了氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應的實驗。該學生向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，發現溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后減少直至消失。經查資料知：
Al（OH）3是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應又可以與堿反應都生成鹽和水。它與堿反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。
（1）設100.0g53.4%的AlCl3溶液完全駐華為氫氧化鋁，所得氫氧化鋁的質量為x，消耗的氫氧化鈉的質量為y
100.0g53.4%的AlCl3溶液所含氯化鋁的質量為100.0g×53.4%=53.4g，

x=31.2g
y=48g
充分反應后過濾得到27.3g沉淀，說明氫氧化鋁和氫氧化鈉反應掉了31.2g-27.3g=3.9g
設消耗的氫氧化鈉的質量為z

z=2g
所加NaOH溶液的質量分數為 ×100%=50%。
（2）O→A段沒有沉淀產生，是剩余的鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，對應的化學反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。
設鹽酸的質量分數是a
根據Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
可得關系式為

a≈19.2%。
故答案為：
（一）（1）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；鋁比銅活潑；
（2）4Al+3O2=2Al2O3。
（二） （1）50%。（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②19.2%。