Question

某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞．
（1）分析該鎮下酸雨的原因：

排放SO₂廢氣、用煤作燃料

；
（2）舉一例說明酸雨對環境造成的危害：

酸化土壤（或腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物）

；
（3）二氧化硫是大氣污染物，溶于水所得溶液的pH

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫氣體可用氫氧化鈉溶液來吸收，請寫出該反應的化學方程式：

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

；
（4）該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是

A

A．將硫酸廠搬離該鎮
B．建議環保部門下令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放
D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（5）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是

Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O

；
（6）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，

需要

（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是

稀硫酸中的水蒸發后會變成濃硫酸

．

Answer 1

分析：（1）根據當地的空氣成分進行分析；
（2）根據酸雨的化學性質進行分析；
（3）依據二氧化硫溶于水會生成亞硫酸進行分析
（4）根據減少二氧化硫的排放進行分析，
（5）根據中和反應的原理書寫化學方程式，
（6）根據濃硫酸的腐蝕性行分析．

解答：解：（1）每天排放大量含SO₂的廢氣，當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料，也會產生二氧化硫，二氧化硫溶液水會生成亞硫酸，因此可形成酸雨；
（2）酸雨具有一定的酸性和腐蝕性，因此酸雨對土壤的酸化及建筑物的腐蝕等均是其危害；
（3）二氧化硫是大氣污染物，溶于水所得溶液的亞硫酸呈酸性，因此pH小于7，與氫氧化鈉發生中和反應會生成亞硫酸鈉和水，其方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（4）要治理酸雨，就要從根本上減少二氧化硫的排放，而A只是地方換了，沒有從根本上減少二氧化硫的排放，B、C、D從不同的方面減少了二氧化硫的排放，故選A．
（5）氫氧化鈣和硫酸會發生中和反應生成硫酸鈣和水，其方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（6）濃硫酸具有較強的腐蝕性和脫水性，極易腐蝕人的皮膚，稀硫酸在空氣中水分蒸發較快，濃度會很快的增大會變成濃硫酸，所以該措施需要．
故答案為：（1）排放SO₂廢氣、用煤作燃料；（2）酸化土壤（或腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物）；（3）小于；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
（4）A；（5）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；（6）需要；稀硫酸中的水蒸發后會變成濃硫酸．

點評：在解此類題時，首先要從眾多的敘述中找出有用的知識，此類題一般不難，應用的都是平時的知識，起點高，但是落點低，屬基礎性知識考查題．