Question

【題目】某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息井對相關問題進行研究。生產原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1。將產物分離得晶體A， 并使A其充分受熱，可分解制得純堿。

（1）設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表(從下面裝置中選擇):

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
__________	__________	樣品不含晶體A

（2）另取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產生沉淀的方程式為_______________，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。

（組成探究三）

（3）同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗:

①加入過量的氯化鋇溶液目的是___________________。

②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加________，然后觀察現象判斷。

A氯化鋇溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D碳酸鉀溶液

③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為__________。(精確到0. 1 % )

Answer 1

【答案】AB或AC B中不變渾濁或C中不變藍 將溶液中的碳酸鈉全部轉化為碳酸鋇沉淀 BD 88.3%

【解析】

（1）晶體A為，加熱分解生成、和，可以選擇AB裝置，若樣品不含晶體A，實驗現象是B中不變渾濁，也可以選擇AC裝置，若樣品不含晶體A，實驗現象是C中不變藍，實驗設計如下表所示：

選擇的裝置	實驗現象	實驗結論
AB或AC	B中不變渾濁或C中不變藍	樣品不含晶體A

（2）另取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，由于加入的稀硝酸過量，故白色沉淀為氯化銀，樣品中含有氯化鈉，硝酸銀和氯化鈉反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，產生沉淀的方程式為：；

組成探究三：

（3）①加入過量的氯化鋇溶液目的是將溶液中的碳酸鈉全部轉化為碳酸鋇沉淀；

②氯化鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀，因此判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加稀硫酸或碳酸鉀溶液，然后觀察現象判斷，故填：BD；

③生成碳酸鋇沉淀的質量為19.7g，設碳酸鈉質量為x，則

樣品中碳酸鈉的質量分數為：。

故填：88.3%。