【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是
A. Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ B. H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C. Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣
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【題目】下列實驗現象描述不正確的是
A. 氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液產生藍色沉淀
B. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體
C. 銨鹽與堿溶液混合加熱，產生的氣體使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
D. 鎂條和稀鹽酸反應產生大量氣泡，試管外壁發燙
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【題目】公園里部分植物的枝葉枯黃，莖也比較纖細。建議工作人員施用的一種復合肥是
A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. KCl
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【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體。
【制取MgCO3·3H2O】工業上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)中獲取MgCO3·3H2O的方法如下：
圖1 獲取MgCO3·3H2O的工藝流程
圖2 沉淀過程的pH變化 圖3 不同溫度下溶液中鎂離子含量隨時間的變化
(1)沉淀過程的化學方程式為：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O
MgCO3·3H2O↓+2_________。
(2)沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為_______(填字母)。
a. 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b. 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c. 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續通入CO2
d. 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續通入CO2
(3)沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如表所示。
不同反應溫度下的水合碳酸鎂
溫度（℃） | 產物 |
46.95 | MgCO3·3H2O |
47.95 | MgCO3·3H2O |
48.95 | MgCO3·3H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O |
則沉淀過程選擇的溫度為_________，理由是_________。
【測定MgCO3·3H2O的純度】
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，以確定MgCO3·3H2O的純度。
依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_________。
（2）C中反應生成CaCO3的化學方程式為___________；D中堿石灰的作用為___________。
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是___________（填標號）。
a．在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
（4）實驗中準確稱取15.0 g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0 g。請計算樣品中MgCO3·3H2O的純度（寫出計算過程）。 ______________________
（5）小明認為應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有___________。
（6）若獲取MgCO3·3H2O的樣品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，則產品中鎂元素的質量分數_______（填“偏大”“不變”或“偏小”，下同），樣品中MgCO3·3H2O的純度_______。
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【題目】下列有關說法，錯誤的是
A. 白色污染是廢棄塑料造成的污染
B. 空氣中PM2.5含量高說明空氣質量好
C. 空氣中混有可燃性氣體時，遇明火時可能發生爆炸
D. 用壓縮天然氣代替汽油作為汽車燃料，可減少對空氣的污染
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【題目】鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小
B. t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質的質量一定相等
C. t2℃時，100g MgCl2的飽和溶液中含有ag MgCl2
D. 將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和
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【題目】水是生產生活中不可缺少的物質．下列關于水的說法中，不合理的是（ ）
A. 用淘米的水澆花可節約水資源
B. 通過化學變化可以直接將水轉變為汽油
C. 水在催化劑和太陽能的共同作用下可分解獲得氫能
D. 濃硫酸沾上皮膚，必須先用大量水沖洗
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