Question

【題目】某工廠從含銅廢料中回收銅的生產流程如下（提示：銅灼燒后的固體可以與稀硫酸反應生成硫酸銅和水；含銅廢料中，除銅外其余物質不與氧氣或稀硫酸反應且不溶于水。）

（1）“酸浸”步驟發生反應的化學方程式_____。

（2）操作I的名稱是_____，經操作I分離所得溶液中含有的微粒有_____。（填微粒符號）和H2O。

（3）過量試劑X與操作I分離所得溶液發生反應，寫出相關的化學方程式___。（寫一個）

（4）請補充完整由固體物質Y得到銅粉的實驗方案：向固體物質Y中_____，用水洗滌固體2~3次，干燥得到銅粉。

Answer 1

【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 過濾 Cu2+、H+和SO42 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 加入足量的硫酸銅溶液或稀硫酸，充分反應后過濾

【解析】

（1）含銅廢料在空氣中灼燒，銅單質和氧氣發生反應生成氧化銅，“酸浸”步驟是氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作Ⅰ的名稱是過濾，酸浸過程中加入的稀硫酸是過量的，所以操作Ⅰ分離后所得溶液中含有的微粒有：Cu2+、H+、SO42和H2O；

（3）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）固體物質Y中含有生成的銅和反應剩余的鐵，鐵可以和硫酸銅溶液或稀硫酸反應，銅不和兩者反應，所以向固體物質Y中加入足量的硫酸銅溶液或稀硫酸，充分反應后過濾，用水洗滌固體2～3次，干燥得到銅粉。