Question

2．實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題．

（1）寫出標號儀器的名稱①鐵架臺；②集氣瓶．
（2）實驗室選擇制取氣體的發生裝置的依據是反應物狀態和反應條件
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選擇發生裝置和收集裝置，試管口需要放一團棉花的原因是防止加熱時高錳酸鉀進入導管；寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）用氯酸鉀制取氧氣時若沒有二氧化錳，加入少量的高錳酸鉀也能達到同樣的目的，其原因是高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可以做氯酸鉀分解的催化劑．
（5用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是氣泡連續、均勻冒出時，若收集的氧氣不純原因是裝置漏氣，或集氣瓶中的水不滿，或氣泡沒有連續、均勻冒出即開始收集等（寫一條），實驗完畢發現試管中進入水，試管炸裂，有可能的原因是先熄滅酒精燈，后把導管移出水面，如何證明收集的是滿滿的一瓶氧氣把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿
（6）若用B裝置制氧氣，發生裝置中反應過于劇烈，應采取的措施是減慢或停止滴加液體藥品
（7）若要制備64g氧氣，需要過氧化氫的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）實驗室選擇制取氣體的發生裝置的依據是反應物狀態和反應條件；
（3）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；                                                                
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（5）利用加熱的方法制取氣體，并且利用排水法收集氣體時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氣體后的操作順序，以防發生安全事故；
氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃；
（6）分液漏斗能夠控制液體藥品的流量，從而能夠控制反應的速率；
（7）過氧化氫分解生成水和氧氣，根據反應的化學方程式和氧氣的質量可以計算過氧化氫的質量．

解答 解：（1）①是鐵架臺；②是集氣瓶．
故填：鐵架臺；集氣瓶．
（2）實驗室選擇制取氣體的發生裝置的依據是反應物狀態和反應條件．
故填：反應物狀態和反應條件．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，試管口需要放一團棉花能夠防止加熱時高錳酸鉀進入導管；
該反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：防止加熱時高錳酸鉀進入導管；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）用氯酸鉀制取氧氣時若沒有二氧化錳，加入少量的高錳酸鉀也能達到同樣的目的，其原因是高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可以做氯酸鉀分解的催化劑．
故填：高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可以做氯酸鉀分解的催化劑．
（5）用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是氣泡連續、均勻冒出時；
若收集的氧氣不純原因是裝置漏氣，集氣瓶中的水不滿，氣泡沒有連續、均勻冒出即開始收集等；
實驗完畢發現試管中進入水，試管炸裂，有可能的原因是先熄滅酒精燈，后把導管移出水面；
證明收集的是滿滿的一瓶氧氣的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．
故填：氣泡連續、均勻冒出時；裝置漏氣，或集氣瓶中的水不滿，或氣泡沒有連續、均勻冒出即開始收集等；先熄滅酒精燈，后把導管移出水面；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．
（6）若用B裝置制氧氣，發生裝置中反應過于劇烈，應采取的措施是減慢或停止滴加液體藥品．
故填：減慢或停止滴加液體藥品．
（7）設若要制備64g氧氣，需要過氧化氫的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                            32
x                             64g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{64g}$，
x=136g，
答：若要制備64g氧氣，需要過氧化氫的質量是136g．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．