Question

【題目】為了測定某化工廠由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉 的成分。小明取16．25g固體樣品，全部溶于143．6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10．6%的碳酸鈉溶液，記錄如下圖所示的曲線關系。

求：（1）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；

（2）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）36% （2）5．85%

【解析】

試題分析：在氯化鋇和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；故結(jié)合圖像可知：當加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量為50g時，反應剛好結(jié)束，所得BaCO3沉淀質(zhì)量為9．85g，

解：設樣品中BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y．

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl

106 208 117

50g×10．6% x y

（1）106:208= 50g×10．6%：x

x=10．4g

產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=（16．25g-10．4g）/16．25g×100%=36%

（2）106：117=50g×10．6%：y

y=5．85g

溶液中溶質(zhì)NaCl的總質(zhì)量=16．25g-10．4g+5．85g=11．7g

溶液的總質(zhì)量=16．25g+143．6g+50g-9．85g=200g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=11．7g/200g×100%=5．85%

答：略