Question

6．有一瓶無標簽的無色液體，為了探究它是何種物質，做如下實驗：把此液體編號為A，加熱A液體，發現有氣體B產生，在A中加入黑色粉末C振蕩，在常溫下就能迅速產生氣體B，且產生了常溫下為液體的純凈物D，而C的質量在反應前后沒有改變．把B收集起來，用帶火星的木條伸入盛B的集氣瓶中，木條劇烈燃燒．如把黃色粉末E點燃后放入盛B的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色有刺激性氣味的氣體F．
（1）根據實驗，分析A、B、C、D、E、F分別是什么物質．寫出各物質的名稱或符號：
A過氧化氫，或H₂O₂、B氧氣，或O₂、C二氧化錳，或MnO₂、D水，或H₂O、E硫，或S、F二氧化硫，或SO₂
（2）在橫線上寫出題中所發生反應的表達式，把基本反應類型（化合、分解）寫在括號內．
過氧化氫$\stackrel{加熱}{→}$水+氧氣，或2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反應）；
過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反應）；
硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫，或S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂（化合反應）．

Answer 1

分析 過氧化氫受熱分解生成水和氧氣，在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃；
硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．

解答 解：過氧化氫受熱分解生成水和氧氣，在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃；
硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，因此A、B、C、D、E、F分別是過氧化氫、氧氣、二氧化錳、水、硫和二氧化硫；
（1）A是過氧化氫，或H₂O₂、B是氧氣，或O₂、C是二氧化錳，或MnO₂、D是水，或H₂O、E是硫，或S、F是二氧化硫，或SO₂．
故填：過氧化氫，或H₂O₂；氧氣，或O₂；二氧化錳，或MnO₂；水，或H₂O；硫，或S；二氧化硫，或SO₂．
（2）過氧化氫受熱分解的文字表達式、化學方程式為：過氧化氫$\stackrel{加熱}{→}$水+氧氣，2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應；
過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解的文字表達式、化學方程式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應；
硫在氧氣中燃燒的文字表達式、化學方程式為：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫，S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，屬于化合反應．
故填：過氧化氫$\stackrel{加熱}{→}$水+氧氣，或2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應；硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫，或S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；化合反應．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．