Question

【題目】長期飲用硬水易引起結石病，將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 從水垢中制取氯化鈣的主要流程如下：

（1）往溶液A加入過量的氫氧化鈣溶液，目的是。
（2）操作1的名稱是 ， 沉淀K是（用化學式表示）。
（3）在溶液B中加入鹽酸是為了除去未反應的氫氧化鈣，反應的化學方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）除去Mg2+和可能過量的H+
（2）過濾；Mg(OH)2
（3）2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O
【解析】（1）往溶液A加入過量的氫氧化鈣溶液，目的是除去Mg2+和可能過量的H+；
（2）操作1的名稱是過濾。由（1）知沉淀K是Mg(OH)2；
（3）在溶液B中加入鹽酸是為了除去未反應的氫氧化鈣，反應的化學方程式是2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O.
故答案為：（1）除去Mg2+和可能過量的H+；（2）過濾；Mg(OH)2；（3）2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O.（1）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。加入鹽酸后反應生成氯化鈣和氯化鎂。加入過量的氫氧化鈣會與可能過量的鹽酸反應，生成氯化鈣和水后，再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂的沉淀；
（2）操作1是固液分離的操作；沉淀K是在氯化鎂和氯化鈣的混合溶液中加入了過量的氫氧化鈣得到的；
（3）鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈣和水.