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【題目】化學小組同學利用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳。

（1）反應的化學方程式為________。

（2）用如圖所示裝置測定制得二氧化碳的體積。廣口瓶中植物油的作用是____，植物油上方原有的空氣對測量結果的影響是___（選填序號）。

A 結果偏大 B 沒有影響 C 結果偏小

【答案】防止二氧化碳溶于水 B

【解析】

（1）大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）用如圖所示裝置測定制得二氧化碳的體積。廣口瓶中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，由于進入集氣瓶內氣體體積等于排出水的體積，植物油上方原有的空氣對測量結果的影響是沒有影響。故選B。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文。

土豆是繼水稻、小麥、玉米之后的第四大糧食作物，含淀粉、蛋白質、維生素C等多種營養物質，是餐桌上的美味食材。

表1鮮土豆中主要營養物質的含量（每100g）

蛋白質/g	脂肪/g	淀粉/g	鈣/mg	磷/mg	維生素C/mg
1.5-2.3	0.4-0.94	17.5-28.0	11-60	15-68	20-40

土豆切開后發生褐變，用水浸泡能防止褐變，但會引起營養物質流失。用土豆片進行實驗，測得其食用品質、淀粉含量和維生素C含量隨浸泡時間的變化如下:

土豆變綠、發芽時，龍葵素含量顯著增高，而龍葵素多食可導致中毒，就算是把變綠、發芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆還可以作為原料廣泛用于醫藥、化工、紡織、造紙等工業中。

依據文章內容回答下列問題。

（1）表1中的“鈣”指的是______________（填“元素”或“原子”）。

（2）由圖1可知：60min內，_________（填序號，下同）。

A 浸泡30min比10min脆性分值高

B 浸泡10min，硬度、咬碎感均無明顯變化

C 隨著浸泡時間的增加，粘結性、彈性分值均降低

（3）由圖2可知：土豆片的淀粉含量與浸泡時間的關系是_______________________。

（4）変綠、發芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。

（5）下列說法正確的是_____________。

A 土豆是四大糧食作物之一 B 土豆中維生素C含量最高

C 用水泡可防止土豆片褐変 D 土豆開發應用的前景廣闊

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下是某化學反應的微觀示意圖，有關該反應的說法正確的是（　�。�

A. 該反應中丙與丁的分子個數比為4：1 B. 該反應屬于化合反應

C. 該反應前后原子的數目發生改變 D. 該反應沒有單質生成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語表示。

（1）空氣中含量最多的氣體___________；

（2）二個氬氣分子__________

（3）3個亞鐵離子_________；

（4）硫酸鋁中鋁元素的化合價為+3價________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗。

（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的 pH 變化，由圖可知，該小組同學測定的是_____溶液的 pH 變化，該反應的化學方程式為_____。

實驗過程中，同學們取了如圖中 A 點所得溶液，加入試劑_____（填序號），觀察到有藍色沉淀生成。

I、BaCl2 溶液 II. Fe2（SO4）3 溶液 III. CuSO4 溶液

結論：酸堿沒有恰好中和，A 點溶液中的溶質為_____。

（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到_____。結論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量。

為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設計了如下兩種方案：

方案一：取反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到_____，則硫酸過量；

方案二：取反應后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產生白色沉淀，則硫酸過量。

你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，化學小組同學將12.5 g赤鐵礦粉加到燒杯中，并把100 g稀硫酸分四次加入其中（赤鐵礦中的其它成分既不溶于水又不和稀硫酸發生反應），每次加入稀硫酸并充分反應后的相關數據如下表。請計算:

實驗次數	一	二	三	四
加入稀硫酸質量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固體質量/g	8.5	4.5	2.5	2.5

（1）實驗所用赤鐵礦中氧化鐵的質量是__。

（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組為了測定某混合物（Na2CO3 與NaOH混合）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗:稱取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質量分數為20.8%的BaCl2溶液，充分反應，在此過程中他進行了三次數據測定，結果如下表:

測定次數	第1次	第2次	第3次
加入BaCl2溶液的質量/g	60	120	150
生成沉淀的質量/g	11.82	19.7	19.7

請分析數據，回答下列問題：

（1）第1次實驗后所得溶液中溶質為_________；

（2）求樣品中碳酸鈉的質量分數____________（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入一定質量分數Na2SO4溶液，反應生成沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）完全反應后生成沉淀____________g。

（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖1表示甲、乙兩種晶體的溶解度曲線。t1℃時，分別將20g甲、乙兩種晶體（不含結晶水）加入盛有100g水的兩個燒杯中，恰好完全溶解；升溫到t2℃時，兩燒杯中出現圖2所示的現象。下列說法不正確的是

A.t2℃時燒杯中乙物質形成的溶液是不飽和溶液

B.t2℃時燒杯中甲物質溶液溶質質量分數約為15%

C.若改變溫度，必須降溫至t1℃以下才能將t2℃燒杯中甲的溶液轉變為不飽和溶液

D.將t1℃時兩燒杯中的溶液分別升溫到t2℃時，所得溶液溶質質量分數甲<乙

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