Question

【題目】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，在20℃時，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，至恰好完全反應時，用去10%的稀鹽酸36.5 g。（該反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）
試計算：
（1）樣品中氫氧化鈉的質量分數。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
（3）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，試通過簡單計算確定反應后所得溶液是否為20℃時該溶質的飽和溶液。

Answer 1

【答案】
（1）80%
（2）
（3）不是
【解析】解：（1）10%的稀鹽酸36.5g所含HCl的質量10%×36.5g=3.65g
設5g樣品中氫氧化鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65g y
==
x=4g
y=5.85g
則樣品中氫氧化鈉的質量分數為×100%=80%；
答：樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%；
（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為×100%≈10%；
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數約為10%；
（3）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，所以得到的飽和溶液中氯化鈉的質量分數為×100%≈26.5%＞10%，所以反應后所得溶液不是氯化鈉的飽和溶液．
答：不是飽和溶液.
故答案為：（1）80%；（2）10%；（3）不是.
根據用去的鹽酸的質量以及質量分數求出鹽酸中溶質的質量，然后根據鹽酸中溶質的質量和對應的化學方程式可求參加反應的氫氧化鈉的質量以及生成氯化鈉的質量，進而進行其他計算．