Question

6．在實驗室里．用68g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制取氧氣．請計算完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，可以計算出消耗的過氧化氫的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式的計算公式可以計算完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
68g×5%                    x
則$\frac{68}{32}=\frac{68g×5%}{x}$，解得：x=1.6g．
答：完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是1.6g．

點評 利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，由溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計算溶液的質(zhì)量．