Question

【題目】興趣小組同學取12.5g石灰石（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，加入的稀鹽酸和剩余固體的關系如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數是_____。

（2）碳酸鈣恰好完全反應時所消耗的稀鹽酸的質量是_____g。

（3）實驗中產生二氧化碳的質量是多少_____？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】80% 100g 4.4g

【解析】

由圖可知，固體中雜質的質量為2.5g，恰好完全反應時消耗的鹽酸的質量為100g。

石灰石中碳酸鈣的質量分數為 ×100%＝80%

設生成的二氧化碳的質量為x

x＝4.4g

答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數是 80%。

（2）碳酸鈣恰好完全反應時所消耗的稀鹽酸的質量是 100g。

（3）實驗中產生二氧化碳的質量是4.4g。