Question

【題目】某校探究小組欲利用周末完成以下兩項探究任務：
（1）任務一：選擇下圖所示儀器組裝一套實驗室制取純凈、干燥CO：的裝置，并驗證性質。

①所選儀器的連接順序為(填寫儀器序號字母)。
②若用F裝置收集CO2 ， 氣體應從(填a或b)端管口進入。
③將CO2通入到D裝置中，可觀察到的現象是。
④將CO2通入到盛有蒸餾水的洗氣瓶中，一段時間后測得洗氣瓶中溶液的pH7(填“>”、“=”、“<”)。
⑤將CO2通人到NaOH溶液中可以制取Na2CO3 ， 請寫出化學方程式。
（2）任務二：探究過氧碳酸鈉的化學組成
【查閱資料】將Na2CO3和H2O2混合，在一定條件制取過氧碳酸鈉，用作漂白洗滌劑。過氧碳酸鈉(相對分子質量為122)是一種白色固體粉末，易溶于水，能與水反應生成Na2CO3和一種單質。
為了探究過氧碳酸鈉的化學組成，同學們設計了以下實驗，請完成表格內容。

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論或解釋
①	向盛有過氧碳酸鈉固體的試管中加入適量水	固體溶解	過氧碳酸鈉溶于水，能與水反應。
②	向序號①的所得溶液中加入適量的MnO2粉末	有大量氣泡產生	MnO2的作用是。
③	將帶火星的木條置于試管口	木條復燃	過氧碳酸鈉與水反應生成的單質是(填化學式)。
④	取序號③試管中的上層清液加入CaCl2溶液	產生白色沉淀	反應的化學方程式為。
實驗小結	推算過氧碳酸鈉的化學式是。

Answer 1

【答案】
（1）ACBE(或ACBF)；b；澄清的石灰水變渾濁；<；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）催化作用；O2；Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl；Na2CO4
【解析】（1）①制取二氧化碳用石灰石和稀鹽酸，選的發生裝置為A，除去氯化氫用飽和碳酸氫鈉溶液，干燥用濃硫酸，收集可以用E或F，所以答案是ACBE(或ACBF)；
②若用F裝置收集CO2 ， CO2的密度比空氣大，CO2在下，空氣在上應從a管出來，故氣體CO2應從b端管口進入；
③將CO2通入到澄清石灰水中，CO2能與澄清反應生成碳酸鈣沉淀，故看到的現象是澄清的石灰水變渾濁；
④將CO2通入到盛有蒸餾水的洗氣瓶中，CO2與水反應生成碳酸，故一段時間后測得洗氣瓶中溶液的pH<7；
⑤將CO2通人到NaOH溶液中生成Na2CO3 ， 化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）②MnO2的作用是催化作用；
③能使木條復燃的是O2；所以答案是O2；
④與CaCl2反應產生白色沉淀，反應化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl； 根據現象推出過氧碳酸鈉的化學式是Na2CO4。
【考點精析】關于本題考查的制取二氧化碳的操作步驟和注意點，需要了解1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 選用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體才能得出正確答案．