Question

【題目】對于學習中遇到的無現(xiàn)象一類的化學反應，應多多思考創(chuàng)設情境使現(xiàn)象外顯，證明反應的發(fā)生。

（1）對于反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，若從反應物的消耗（二氧化碳的消耗）考慮證明反應的發(fā)生，可設計如右圖實驗，圖①的作用是__________________，證明CO2 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應，現(xiàn)象是_________________；或從生成物的產(chǎn)生角度（檢驗碳酸鈉）證明反應的發(fā)生，設計實驗，方案是_______________（用簡潔的文字簡要敘述），現(xiàn)象是___________________，請寫出該反應的化學方程式_______________________。

（2）對于反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，下列證明反應發(fā)生的方法可行的是_________。（可多選）

A．測定反應前后溶液的酸堿度　　　　 B．測定反應前后的溫度

C．用硝酸銀檢驗產(chǎn)物氯化鈉的存在　　　　D．比較反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量

Answer 1

【答案】 對比，排除水的干擾 與氫氧化鈉反應的瓶子變形更大 在反應后的溶液中滴加足量稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O AB

【解析】(1). 氫氧化鈉溶液中有氫氧化鈉和水兩種物質(zhì)，為證明二氧化碳是被氫氧化鈉反應掉，所以用圖①實驗進行對比，排除水的干擾 ； 與氫氧化鈉反應的瓶子變癟，變形嚴重，盛水的瓶子變形比較小，證明二氧化碳是被氫氧化鈉反應掉； 氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，所以證明碳酸鈉時，在反應后的溶液中要滴加足量稀鹽酸 如能看到 產(chǎn)生氣泡，反應方程式為2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （2）向氫氧化鈉溶液中加鹽酸時，溶液的性質(zhì)由堿性變至中性，酸過量時，呈酸性，pH變化是由大于7逐漸減小，酸過量時pH大于7，測定反應前后溶液的酸堿度，可證明二者反應了；中和反應放熱，測定反應前后的溫度，可證明二者能反應；鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀檢驗產(chǎn)物氯化鈉；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不能比較反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量來驗證反應的發(fā)生。