Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	溶液濃度	溶液體積	溫度	二氧化錳的用量	收集氧氣的體積	反應所需的時間
	5	1	20		4
	15	1	20		4
	30	5	35	______	2
	30	5	55	______	2

（1）寫出實驗中反應的文字表達式______。

（2）通過實驗和對比可知,化學反應速率與______有關；從實驗和對比可知,化學反應速率與溫度的關系是______。

（3）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果,化學反應速率與微觀粒子的碰撞概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大,化學反應速率越快”的原因是______。

（4）用一定量的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應速率,可加適量的水稀釋,產(chǎn)生氧氣的總重量______選填“減小”或“不變”或“增大”。

Answer 1

【答案】 過氧化氫溶液的濃度 其它條件相同時,溫度越高過氧化氫分解速率越快 反應物的濃度越大,單位體積的反應物中含有的微粒數(shù)越多,微粒間碰撞的概率越大,化學反應速率越快 不變

【解析】

過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣。

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；故反應的文字表達式為過氧化氫水氧氣。

（2）通過實驗和對比可知,化學反應速率與過氧化氫溶液的濃度有關；從實驗和對比可知,化學反應速率與溫度的關系是：其它條件相同時,溫度越高過氧化氫分解速率越快；此兩組中所取二氧化錳的質量仍為。

（3）“反應物濃度越大,化學反應速率越快”的原因是反應物的濃度越大,單位體積的反應物中含有的微粒數(shù)越多,微粒間碰撞的概率越大,化學反應速率越快；故原因是反應物的濃度越大,單位體積的反應物中含有的微粒數(shù)越多,微粒間碰撞的概率越大,化學反應速率越快。

（4）用一定量的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應速率,可加適量的水稀釋,但是產(chǎn)生氧氣的總重量不變。