Question

（10分）．某同學把MgSO₄溶液、CuSO₄溶液中分別加入鐵粉中（如圖實驗一），實驗結束后，把①、②試管內的物質集中倒進一個燒杯中（如圖實驗二）。請你回答下列有關問題：

（1）實驗一：發生反應的化學方程式是         ，從該實驗可以得出三種金屬的活動順序從強到弱順序是         。
（2）為探究實驗二燒杯中物質的成分，該同學又進行如下實驗過程：

A．④的化學方程式是                。
B．若現象a產生氣泡，則固體A是        ，溶液A的溶質是         ；若現象a無氣泡，則固體A是        ，溶液A的溶質一定含有       ，可能含有           。

Answer 1

（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄      Mg 、Fe、Cu（或用名稱）  （2）A：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O      B：Cu和Fe（有錯、漏不得分）  MgSO₄、FeSO₄（有錯、漏不得分）   Cu    MgSO₄、FeSO₄ （有錯、漏不得分）     CuSO₄

解析試題分析：把MgSO₄溶液、CuSO₄溶液中分別加入鐵粉中，鐵只能和硫酸銅反應，方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄­，從該實驗可以得出三種金屬的活動順序從強到弱順序是鎂鐵銅，④是黑色固體和足量硫酸反應生成硫酸銅，所以C為氧化銅，反應的方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，現象a產生氣泡，所以固體中有鐵，有鐵存在時，溶液中就不存在硫酸銅，所以固體A是銅和鐵，溶液A是硫酸鎂和硫酸亞鐵，若現象a無氣泡，則固體中沒有鐵，但是肯定有銅，溶液A中一定有硫酸鎂，硫酸亞鐵，因為一定發生的反應是鐵和硫酸銅的反應，所以產物一定有硫酸亞鐵，然后，硫酸銅可能還要，也可能已經被完全反應，所以是可能有硫酸銅。
考點：實驗探究題，溶液成分的分析