Question

【題目】小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發現電池內部結構如圖1所示。

【查閱資料】(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)

(2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成

(3)有關數據見下表

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
	ZnCl2	343	395	452	488	541	614

【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。

(1)溶液A中溶質主要有______(填化學式)，操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現兩者分離的依據是____________。

(2)欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是____________。

【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。

(1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。

① 實驗中可觀察到的現象是_________；

② 下列各組物質混合后，也能生成ZnCl2的有_________(填字母序號)。

A．ZnO與稀鹽酸 B．ZnSO4溶液與BaC12溶液

C．ZnCO3與NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液

(2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質時，該溶質是________(填化學式)；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有________種溶質。

③若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量________0.2g(選填“<”、“>”或“=”)。

Answer 1

【答案】 NH4Cl、ZnCl2 兩者的溶解度受溫度變化的影響不同； 灼燒(在空氣中充分燃燒)； 固體溶解，有大量氣泡產生；； A、B ZnSO4； 2； >。

【解析】（1）黑色糊狀填充物中的NH4Cl、ZnCl2易溶于水，溶液A中溶質主要有NH4Cl、ZnCl2；操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現兩者分離的依據是兩者的溶解度受溫度變化的影響不同；（2）在空氣中充分燃燒，碳轉化成二氧化碳逸散到空氣中，以除去炭黑；【實驗探究二】（1）①鋅與鹽酸反應生成氫氣，可觀察到有氣泡產生；屬于由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的置換反應；②A．ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，正確；B．ZnSO4+BaC12==BaSO4↓+ZnCl2，正確；C．ZnCO3與NaCl溶液不反應，錯誤；D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液不反應，錯誤。故選AB。（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金屬活動性順序相差大的之間先反應，故Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu先反應。當溶液E中只含一種溶質時，該溶質是ZnSO4，當固體F中只含一種物質時，該固體物質是銅，溶液E中最少含有ZnSO4、FeSO4兩種溶質。③6.5g純凈的鋅與足量稀硫酸反應，生成0.2g氫氣，等質量的鋅、鐵與酸反應，鐵生成氫氣多，將含有鐵的6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量>0.2g。