Question

【題目】生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽（NaCl）、冬天撈堿（Na2CO3）”。Na2CO3和NaCl兩物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答下列問題：

①t1℃時，將15g的Na2CO3加入100g水中可得到______（填“飽和溶液”“不飽和溶液”之一）。

②t2℃時，等質量的Na2CO3和NaCl兩種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，析出晶體后，此時得到______的溶液質量較大。

③檢驗“夏天曬鹽”所得的NaCl樣品中是否混有碳酸鈉雜質的方法是______（請從稀鹽酸、NaOH溶液、CaCl2溶液中選擇一種試劑，并簡述操作、現象及結論）

Answer 1

【答案】飽和溶液 NaCl 取適量樣品，向其中加入稀鹽酸，若有氣體生成，則說明樣品中混有碳酸鈉雜質；反之，則沒有。（或取適量樣品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明樣品中混有碳酸鈉雜質）

【解析】

解：①t1℃時，將15g的Na2CO3加入100g水中可得到飽和溶液，因為該溫度下碳酸鈉的溶解度是10g；故答案為：飽和溶液；

②t2℃時，等質量的Na2CO3和NaCl兩種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，析出晶體后，此時得到NaCl的溶液質量較大，因為該溫度下，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；故答案為：NaCl；

③檢驗“夏天曬鹽”所得的NaCl樣品中是否混有碳酸鈉雜質的方法是：取適量樣品，向其中加入稀鹽酸，若有氣體生成，則說明樣品中混有碳酸鈉雜質；反之，則沒有。或取適量樣品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明樣品中混有碳酸鈉雜質；故答案為：取適量樣品，向其中加入稀鹽酸，若有氣體生成，則說明樣品中混有碳酸鈉雜質；反之，則沒有。（或取適量樣品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明樣品中混有碳酸鈉雜質）。