Question

【題目】回答下列與金屬有關的問題．
（1）鋁合金和純鋁，硬度較大的是；
（2）工業上，把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 其中發生了還原反應；
（3）比較Mn、Pd（鈀）、Cu三種金屬的活動性順序
①將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產生，Pd片沒有變化．根據上述實驗現象，得出的結論是；
②要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd片加入到溶液中，觀察現象．

Answer 1

【答案】
（1）鋁合金
（2）Fe2O3
（3）Mn的活潑性比Pd強；硫酸銅
【解析】解：（1）一般說來合金的硬度一般比各成分金屬大，合金的熔點一般低于組成它的成分金屬的熔點．故填：鋁合金；（2）根據高爐煉鐵的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知，在此反應中一氧化碳得氧發生了氧化反應，是還原劑；Fe2O3失氧發生了還原反應，是氧化劑；故填：Fe2O3（3）①將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產生，Pd片沒有變化，說明Mn的活潑性比Pd強．②要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd片加入到銅鹽中，如硫酸銅溶液中，觀察Pd片表面是否有紅色的金屬銅出現，如有，說明Pd的活潑性比銅強，沒有，則說明Pd的活潑性不如銅；
所以答案是：①Mn的活潑性比Pd強；②硫酸銅；
【考點精析】本題主要考查了合金的定義與性能和金屬活動性順序及其應用的相關知識點，需要掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）才能正確解答此題．