Question

【題目】我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法為純堿工業技術的發展做出了杰出的貢獻。

在制備純堿的過程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合表格數據回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2
	NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

（1）表中物質中，溶解性屬于可溶的物質是_____。

（2）在40℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，充分攪拌所得溶液質量為_____g：保持燒杯中各物質質量不變，升溫至50℃時，所得溶液溶質的質量分數是_____。

（3）要使20℃時接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_____。

（4）有一杯60℃的NH4Cl的不飽和溶液（如圖A，水為100g），經過如圖的變化過程（在整個過程中水分的蒸發忽略不計），請判斷：

①有關三個燒杯中溶液的下列說法中，正確的是_____（填字母序號）。

a．在變化過程中，溶解度一定發生改變

b．B燒杯中的溶液一定是不飽和溶液

c．由40℃降溫至30℃時溶液質量有可能減少

d．A到B的變化過程中，溶液中溶質的質量分數沒有發生改變

②A燒杯中溶解的溶質的質量m的范圍是_____。

Answer 1

【答案】NaHCO3 145.8 33.3% 加 NaHC03 （或恒溫蒸發水分） a、c、d 37.2g<m<45.8g

【解析】

（1）20℃時，溶解度大于1g小于10g的物質屬于可溶物質，所以表中二種物質中，溶解性屬于可溶的物質是碳酸氫鈉；

（2）40℃時，氯化銨的溶解度為45.8g，所以在該溫度下，向100g水中加入50gNH4Cl，充分攪拌氯化銨不能完全溶解，所得溶液質量為45.8g+100g=145.8g；保持燒杯中各物質質量不變，升溫至50℃時，氯化銨完全溶解，此時所得溶液溶質的質量分數是 ×100%≈33.3%；

（3）要使20℃時接近飽和的 NaHCO3溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用加入碳酸氫鈉或蒸發水的方法；

（4）①a、在變化過程中，溫度發生了改變，所以溶解度一定發生改變，正確；

b、B燒杯中的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，錯誤；

c、由40℃降溫至30℃時溶液質量有可能析出晶體，若析出晶體則溶液質量會減少，若沒有晶體析出，溶液質量就不會減少，錯誤；

d．A到B的變化過程中沒有晶體析出，所以溶液中溶質的質量分數沒有發生改變，正確；

②A杯為60℃的NH4Cl的不飽和溶液，且降溫到40攝氏度時無晶體析出，即其中溶質的質量小于45.8g，降溫至20℃時析出部分晶體，則其中溶質的質量大于37.2g。