Question

【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識．【實驗回顧】圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．

（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式 ．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密性良好，操作規范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
（3）【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7% 時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大．【實驗改進】
Ⅰ．根據鐵在空氣中生鎊的原理設計圖2驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹．
Ⅱ．測得實驗數據如表

測量項目	實驗前	實驗后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積
體積/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表達】①鐵生銹過程發生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，寫出該反應的化學方程式 ．
②根據上表數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是（計算結果精確到0.1%）．
（4）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更髙的原因是：①；
② ．
（5）【交流表達】①鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，該反應的化學方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 ． 故填：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 ． ②改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數為： ×100%=20.2%，故填：20.2%．從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者精確度更高的原因是：氧氣完全反應，避免了燃燒匙伸入集氣瓶中時導致的空氣外逸．故填：氧氣完全反應；避免了燃燒匙伸入集氣瓶中時導致的空氣外逸．

Answer 1

【答案】
（1）4P+5O2 2P2O5
（2）氣壓
（3）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；20.2%；
（4）鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確；鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確
（5）

【實驗回顧】（1）4P+5O2 2P2O5； （2）氣壓；（3）【交流表達】①2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2②0.2%；①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結果更準確．②測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確．

【分析】【實驗回顧】根據紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷解答；

【交流表達】根據表中提供的數據可以計算空氣中氧氣的含量；

根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；不同的實驗裝置，優缺點不同．

【解析】
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．