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12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	純凈物一定是化合物
	B．	混合物中元素不一定都是化合態
	C．	某物質不是化合物就是單質
	D．	某物質中只含有一種元素，它一定是純凈物

分析 A、根據純凈物的種類分析判斷；
B、根據混合物中各組成成分的類別分析；
C、根據物質的分類分析判斷；
D、根據純凈物的組成分析．

解答解：A、純凈物包括單質和化合物，某純凈物不是化合物就是單質，故A錯誤；
B、混合物中各組成成分不一定都是化合物，例如，空氣是混合物，空氣中既有單質氮氣、氧氣等，又有化合物二氧化碳等，所以混合物中元素不一定都是化合態，故B正確；
C、物質分為純凈物和混合物，純凈物包括單質和化合物，所以某物質不是化合物也不一定就是單質，還有可能是混合物．故C錯誤；
D、含一種元素的物質不一定是單質，例如金剛石和石墨組成的混合物中只有一種元素--碳元素．故D錯誤．
故選：B．

點評本題的難度不大，準確理解純凈物、單質、化合物的定義及概念間的關系是解答本題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　�。�

	A．	冰水混合物，凈化后的空氣		B．	液態氧，部分結冰的蒸餾水
	C．	礦泉水，澄清石灰水		D．	河水，受污染的空氣

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣．
探究一菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
【查閱資料】
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣．
②醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽．
【實驗流程】（如圖1）

根據流程回答問題：
（1）操作①是過濾．
（ 2）加入足量CaCl₂溶液的目的是將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來．
（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學反應方程式為CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．
探究二人體結石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產物是什么？
【查閱資料】
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態氧化物和一種固態氧化物．
②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如圖2所示．
【實驗分析】（4）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑．
（5）通過上圖數據分析，700℃時剩余固體的成分是CaCO₃和CaO．
（6）請你設計實驗，驗證700℃時剩余固體的成分．

實驗操作	實驗現象	實驗結論

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．則x的化學式是NaCl
③國家規定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用pH計來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和檢驗，若出現白色沉淀現象，說明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受熱后轉化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災區大范圍停水，為防止疾病傳染，要對臨時水源的水進行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫序號）
A、加熱煮沸 B、消毒 C、過濾 D、自然沉降．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學小組的同學對該粉末進行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：該粉末由銅、錳組成；猜想二：該粉末由鐵、錳組成；
猜想三：該粉末由鐵、錳、銅組成；猜想四：該粉末由鐵和銅組成．
（2）查閱資料：金屬錳不能被磁鐵所吸引，錳和FeSO ₄溶液可以發生置換反應，Mn元素在生成物中顯+2價，生成物的溶液為淺粉色．
（3）進行實驗：

實驗目的	實驗操作	實驗現象
①證明粉末中是否含有銅	取一個小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸．	有少量紅色粉末不能溶解．
②證明粉末中是否含有錳	取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應完全后過濾、干燥，稱量固體為5.52克．	綠色溶液變為淺粉色．
③證明粉末中是否含有鐵	另取5.5克粉末，用磁鐵充分吸引（用物理方法），稱量剩余金屬粉末為1.12克．	有大量黑色粉末被磁鐵吸引．

（4）初步結論：猜想三成立；實驗①中發生反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑．
（5）數據處理：試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數（用金屬名稱和百分數表示，結果保留一位小數）錳20%、鐵79.6%、銅0.4%．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．已知一個N₂O₃分子的質量為a克，一個N₂O₅分子的質量為b克，則一個NO₂分子的質量為：$\frac{a+b}{4}$克；以氧原子質量$\frac{1}{16}$為標準，NO₂的相對分子質量為$\frac{8（b+a）}{b-a}$ （以上空格內均用含a和b的代數式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是（　　）

	A．	酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒
	B．	CaO能與SO₂反應，可作工業廢氣的脫硫劑
	C．	明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
	D．	鑭鎳合金能大量吸收H₂形成金屬氫化物，可作儲氫材料

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．

化學興趣小組在老師指導下，對“蠟燭燃燒的產物”進行探究．
【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小．
【實驗探究1】為了探究蠟燭完全燃燒的產物是二氧化碳和水，同學們作了如下實驗．
（1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到燒杯內壁出現水珠，證明有水生成．
（2）將涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，若石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成．寫出二氧化碳和石灰水反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【反思質疑】小明提出：石灰水變渾濁不一定是生成了碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后析出了氫氧化鈣．
【實驗探究2】同學們對“實驗探究1”進行改進：將點燃的蠟燭放到集氣瓶底部，再將瓶口蓋嚴，蠟燭很快熄滅．然后取出蠟燭，向冷卻后的集氣瓶里注入適量的飽和石灰水，振蕩，石灰水立即變渾濁，確認有二氧化碳生成．
【交流討論】“實驗探究2”中，小明觀察到集氣瓶內壁上有少量黑色粉末．經討論，同學們一致認為黑色粉末是石蠟不完全燃燒生成的炭黑．
【查閱資料】蠟燭不完全燃燒，不僅生成上述黑色粉末，還可能生成一氧化碳；且黑色粉末與一氧化碳的化學性質相似，都能和氧化鐵反應生成鐵．
【實驗探究3】為探究蠟燭不完全燃燒是否生成一氧化碳，他們設計了如圖所示的實驗．
（1）將玻璃管的a端插入蠟燭的焰心，蠟燭不完全燃燒的產物就會進入玻璃管內．
（2）為了阻止炭黑和氧化鐵反應，在玻璃管中部，提前放入了一團棉花．
（3）先點燃蠟燭，稍后點燃酒精燈加熱氧化鐵；一會兒，紅棕色氧化鐵逐漸變成黑色，證明蠟燭不完全燃燒確實有一氧化碳生成．b端發生反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）為防止玻璃管b端生成的黑色物質又被氧化，接下來的操作是先熄滅酒精燈，一會兒后再熄滅蠟燭．
【拓展應用】含碳燃料不完全燃燒，既浪費資源，又污染空氣．為使其完全燃燒，可以采取的一條措施是增大燃料和氧氣的接觸面積．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．在化學的學習中，同學們知道：聚乙烯塑料只含C、H兩種元素，如用焚燒方法處理廢棄塑料會造成大氣污染．化學小組對聚乙烯塑料在空氣中燃燒生成的碳的氧化物進行探究．
【提出猜想】A．只有CO₂B．只有CO C．既有CO又有CO₂
【查閱資料】微量CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙，立即變藍；而CO₂遇該試紙不變色
【設計方案】化學興趣小組在老師的指導下，設計下圖所示實驗，通過觀察裝置B、裝置C的實驗現象，驗證猜想．

【實驗探究】請你幫助他們寫成實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及化學方程式
點燃酒精燈加熱，隨即打開彈簧夾，通入干燥的空氣．觀察裝置B、裝置C中的現象	裝置B中的現象是：黃色試紙變藍裝置C中的現象是：澄清石灰水變渾濁	聚乙烯塑料在空氣中燃燒，生成碳的氧化物中，既有CO₂，也有CO．裝置C中反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

【討論】
（1）根據實驗結論，從環保角度考慮，實驗中應對尾氣進行處理．處理方法是在實驗裝置的尾部加酒精燈將氣體點燃，該處理方法利用了CO的可燃性．
（2）聚乙烯塑料在空氣中燃燒，生成物中除了CO₂、CO外，還應有的物質是水．

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