Question

12．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：①試管②酒精燈③集氣瓶④水槽
（2）如果用高錳酸鉀制取氧氣，你選用的發生裝置是A（填標號），收集裝置是C或D（填標號），該反應的文字表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（3）要檢查B裝置的氣密性，請寫出方法：將導管一端放入燒杯內的水中，兩手緊握試管壁，導管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好．
（4）某同學用如圖F裝置收集氧氣，設計如下：
①可以用做向上排空氣法收集氧氣，應從b（填“a”或“b”）端進氧氣．
②可以用做排水法收集氧氣，在集氣瓶中裝滿水，從b（填“a”或“b”）端進氧氣．
（5）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，常用鋅粒與稀硫酸在常溫下反應來制得．在實驗室制取氫氣，你選用的發生裝置是B（填標號），收集裝置是C或E（填標號）
（6）小明按如圖G實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是集氣瓶中沒有鋪一層細沙，或沒有加入適量的水．
（7）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．如表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄．請你分析回答：

物質	鎂條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時的 現象	劇烈燃燒，發出耀眼白光， 無火星	劇烈燃燒極少火星	劇烈燃燒少量火星

通過實驗探究，小明總結出鐵絲在氧氣中燃燒火星四射現象與鐵絲中的碳含量有關，含量越大，鐵絲燃燒火星四射現象越劇烈．

Answer 1

分析 （1）根據常見的化學儀器的名稱進行分析解答．
（2）根據高錳酸鉀加熱制取氧氣是反應物是固體且需要加熱的反應以及實驗的注意事項進行解答；
（3）根據檢查裝置氣密性的方法進行解答；
（4）根據氧氣的密度大于空氣的密度以及氧氣的密度小于水的密度進行解答；
（5）根據鋅粒與稀硫酸在常溫下反應制取氫氣是固體和液體混合反應以及氫氣的性質進行解答；
（6）根據鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項進行解答；
（7）根據實驗現象可以判斷實驗結論．

解答 解：（1）儀器名稱：①試管； ②酒精燈；③集氣瓶；④水槽；故填：試管；酒精燈；集氣瓶；水槽；
（2）高錳酸鉀加熱制取氧氣是反應物是固體且需要加熱的反應，所以若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是A；氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集，氧氣的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣收集，該反應的文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；故填：A；C或D；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（3）檢查此裝置氣密性的方法是：將導管一端放入燒杯內的水中，兩手緊握試管壁，導管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好；故填：將導管一端放入燒杯內的水中，兩手緊握試管壁，導管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好；
（4）①氧氣的密度大于空氣的密度，所以用做向上排空氣法收集氧氣，應從b端進氧氣；故填：b；
②氧氣的密度小于水的密度，所以可以用做排水法收集氧氣，在集氣瓶中裝滿水，從b端進氧氣；故填：b；
（5）鋅粒與稀硫酸在常溫下反應制取氫氣是固體和液體混合反應，所以選用的發生裝置是B，氫氣難溶于水，所以可用排水法收集，氫氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集；故填：B；C或E；
（6）按G圖實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是集氣瓶中沒有鋪一層細沙，或沒有加入適量的水．
故填：集氣瓶中沒有鋪一層細沙，或沒有加入適量的水．
（7）由上表有關數據及燃燒時現象可知，造成鐵絲在氧氣燃燒時火星四射主要原因是鐵絲中含有一定量的碳，所以鐵絲在氧氣中燃燒火星四射現象與鐵絲中的碳含量有關，含量越大，鐵絲燃燒火星四射現象越劇烈．
故填：鐵絲中的碳；劇烈．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．