Question

【題目】根據下面的實驗過程和提供的數據，回答下列問題。（不考慮反應中水分的蒸發，假設生成的氣體全部逸出）

（1）生成的二氧化碳的質量_____g。

（2）過濾后所得溶液中溶質CaCl2 的質量分數_____（精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】4.4 10.0%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣和氯化鈣的質量，進而求算對應的質量分數。

（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：12.5g+105.4g﹣113.5g＝4.4g；故填：4.4。

（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。

x=10g

y=11.1g

過濾后所得溶液中溶質CaCl2的質量分數為：

答：過濾后所得溶液中溶質CaCl2的質量分數10.0%。