某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應．測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）
（1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為0.5g
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產生氫氣 ；
（3）計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）
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向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化關系如圖所示，完成以下問題：
（1）生成沉淀的質量是 _________ g；
（2）恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質的質量分數是多少？
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(7分) 某學生做了如下圖所示的實驗。
| | 第一次 | 第二次 |
| 加入硫酸銅的質量 | m | m |
| 加入氫氧化鈉溶液的質量 | 50g（溶質質量分數16%） | 50g（溶質質量分數16%） |
| 加入稀硫酸的質量 | 50g | 100g |
| 實驗現象 | 藍色固體和藍色溶液 | 藍色溶液 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數，現取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應過程中溶液質量與加入稀H2SO4的質量關系如圖所示，（反應方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：
（1）P點意義_______________。
（2）反應生成BaSO4沉淀的質量為_________g。
（3）求原BaCl2溶液的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（（7分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，小明同學準確稱取 12.0g樣品，做了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有 。
（2）濾液 C中的溶質是 ，若向濾液 C中滴加稀鹽酸，寫出過程中發生的一個中和反應的化學方程式 。
（3）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質量為 10.0g , 計算純堿樣品中的 Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
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(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質量分數相同的鹽酸，充分反應后，將所得溶液加熱蒸發，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質量不再發生變化。實驗測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數據則如下表所示：
（1）加熱蒸發所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是： ；
（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，最后所得固體的質量仍為11.70 g，其原因是： ，
（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質量分數（小數點后保留兩位）。
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(6分)課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數。
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？（根據化學方程式列式計算）
經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發，測量實驗數據如下：
| 蒸發皿的質量（g） | 25.0 |
| 蒸發皿+食鹽溶液（g） | 45.0 |
| 蒸發皿+食鹽晶體（g） | 27.4 |
| 數據處理 | 溶液的溶質質量分數為 |
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長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示。
（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少?
（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質，溶解10．0 g水垢，至少需要質量分數為10．0％的鹽酸的質量是 。（結果保留一位小數）
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有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應），得到如下部分數據和圖像：
| 次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入鹽酸的質量/g | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固體的質量/g | 30 | a | 20 |
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