Question

14．我國規定加碘食鹽含碘量為20mg/kg～50mg/kg．為測定某批加碘食鹽是否為合格產品．在酸性條件下用足量KI溶液將其中KIO₃全部轉化成I₂．其反應方程式為：KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．稱取500g某品牌加碘鹽樣品進行測定，經測定反應獲得的I₂的質量為76.2mg，試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品．

Answer 1

分析 根據碘酸鉀與碘化鉀反應的化學方程式和生成碘單質的質量，列出比例式，即可計算出1000克食鹽中含碘酸鉀的質量，再由碘酸鉀中碘元素的質量分數求出碘元素的質量，對照已知條件，即可知道樣品是否符合國家標準．

解答 解：根據碘酸鉀與碘化鉀反應的化學方程式和生成碘單質的質量，列出比例式，即可計算出1000克食鹽中含碘酸鉀的質量，再由碘酸鉀中碘元素的質量分數求出碘元素的質量，對照已知條件，即可知道樣品是否符合國家標準．
設KIO₃的質量為x
KIO₃ +5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O
214                               762
x                                 76.2mg  
$\frac{214}{x}=\frac{762}{76.2mg}$
解之得 x=42.8mg
500g加碘鹽中的碘元素質量為21.4mg×$\frac{127}{214}$=12.7mg，
1000g加碘鹽中的碘元素質量為25.4g
因為20mg/kg＜25.4mg/kg＜50mg/kg，
所以該加碘鹽合格．
答案：該加碘食鹽為合格產品．

點評 本題主要考查了學生化學式的意義及利用化學方程式進行有關計算的能力．