【題目】化學實驗是進行科學探究的重要手段。請填寫下列空格：
（1）用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒，然后將木炭插入盛有氧氣的集氣瓶內，觀察現象
①據圖A可知，可燃物燃燒的劇烈程度與_____有關。
②寫出此反應的符號表達式：_____；基本反應類型是_____
（2）用圖B所示的裝置可測定空氣中氧氣的含量
①該實驗的原理是通過_____（選填“化學”或“物理”）方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量。
②在測定中，某同學得到結果偏小，請寫出其中一個原因_____。
③請寫出該實驗中發生反應的符號表達式：_____。
【答案】單位體積內氧分子的個數 C+O2
CO2 化合反應 化學 沒有緩慢推動注射器的活塞使氧氣與銅粉充分反應、裝置漏氣等 Cu+O2
CuO
【解析】
（1）①據圖A可知，可燃物燃燒的劇烈程度與單位體積內氧分子的個數有關。
②由圖示可知，碳燃燒生成了二氧化碳，此反應的符號表達式：C+O2CO2；該反應具有“多合一”的特點，基本反應類型是化合反應；
（2）①由于銅與氧氣在加熱時生成了氧化銅，該實驗的原理是通過化學方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測定混合物中某成分的含量。
②在測定中，得到結果偏小，其中原因可能是：沒有緩慢推動注射器的活塞使氧氣與銅粉充分反應、裝置漏氣等。
③該實驗中銅與氧氣在加熱時生成了氧化銅，發生反應的符號表達式是：Cu+O2CuO。
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80 g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如表：
反應時間t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反應后固體的質量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量．
（2）求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程．
（3）請在如圖所示的坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是某化學反應的微觀示意圖
（1）該反應的化學方程式為______；
（2）以上變化的基本反應類型是______；
（3）結合上圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應過程中______可分，而______不能再分。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請用化學用語回答生活中的下列問題。
（1）新鮮的蘋果切開后因亞鐵離子被氧化會很快變黃，亞鐵離子的符號是______。
（2）工業鹽因含亞硝酸鈉（NaNO2）而有毒，標出亞硝酸鈉中氮元素的化合價______。
（3）自然界中硬度最大的金剛石______。
（4）保存氫氣化學性質的最小粒子______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲是溴(Br)的原子結構示意圖,乙摘自元素周期表。下列說法正確的是
A. 甲元素屬于金屬元素
B. 甲、乙兩種元素形成化合物的化學式是NaBr
C. 乙原子的核內中子數為11
D. 甲原子核外共有5個電子層
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【題目】如圖表示某些物質間轉化關系（“→”表示物質之間存在轉化關系）。其中A、B是由相同元素組成的無色液體，且A具有消毒殺菌作用；C、F為氣體單質，F是空氣中含量最高的氣體；D、E為固體，D呈紅棕色，E是應用最廣泛的金屬。G的相對分子質量為100，組成元素的原子個數比為3：2．回答下列問題：
（1）①中D的作用是________；G的化學式是________。
（2）②處利用___不同（填序號，A．沸點 B．密度 C．溶解性），分離得兩種氣體；
（3）反應①的化學方程式：①______。
（4）M與NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，則參加反應的M與NH3的質量比為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鐵的化合物在工農業生產中有廣泛的應用。
（一）鐵的應用和防護
1．鐵生銹的主要過程為：
（1）寫出轉化②的化學方程式_______________。
（2）轉化③生成Fe2O3·xH2O，則x≤_____（x為整數）。
2．請提出防止鐵生銹的一條措施_______________。
（二）鐵的化合物應用
黃鐵礦（主要成分是FeS2），是一種重要的化工原料，可用來制備硫酸和煉鐵。
（1）．工業上將黃鐵礦粉碎的目的是______________。
（2）．生產硫酸后的尾氣中含有SO2，如直接排放可能會造成環境問題是________。
（3）．沸騰爐中發生反應的化學方程式為___________。
（4）．150t含FeS2 80%的黃鐵礦理論上最多可以制得98%的濃硫酸_________t。
（三）鐵的冶煉和探究
取24.0g Fe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。
資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。
1．連接裝置，先__________________，再裝入藥品。
2．實驗時先通入CO，目的是__________________。
3．（1）控制A中溫度在700℃至固體全部變黑，繼續通CO至冷卻。目的是除了防止生成的Fe被氧化外還有__________________________________。
（2）通過測定裝置B中固體的質量變化，可準確求得裝置A中剩余固體質量。裝置C的作用是_________________________________。
（3）現直接測得裝置A中剩余固體質量為19.2g。則裝置B中固體應增重_______g。
4．經分析A中剩余固體19.2g為Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反應，得H2 0.3g。
（1）固體中Fe質量為________g。
（2）FexOy的化學式為________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的是常用的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）分解高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____（填序號），還需要_____，加熱時應注意_____。
（2）若用裝置①制取氧氣，長頸漏斗中加入試劑的化學式是_____，錐形瓶中加入試劑的化學式是_____。
（3）可用裝置③收集氧氣，這種方法叫做_____，它的依據是_____。當出現_____現象時即可收集氧氣。
（4）可用裝置④收集氧氣，檢驗氧氣已收集滿的方法是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下:
回答問題：
（1）反應③的化學方程式為____________。該反應的基本類型屬于____________反應。
（2）反應②的化學方程式為____________。
（3）整個生產過程中可循環利用的物質是____________（填化學式）。
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