Question

【題目】金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。

（1）某化學小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色，向固體乙上滴加鹽酸時沒有泡產生．

①溶液甲中一定含有哪些溶質？__________（寫化學式）

②請寫出該實驗過程中所發生反應的化學方程式______________．

（2）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸（溶質質量分數為10%）49t，與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是_______．

Answer 1

【答案】Al(NO3)3、Zn(NO3) 2、Cu(NO3)2 、 7.6t

【解析】

（1）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大越易發生反應，向AgNO3和Al(NO3)3混合溶液中加入銅粉與鋅粉，鋅粉與AgNO3溶液反應生成硝酸鋅和銀，銅粉與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，溶液甲呈藍色，說明溶液中含有Cu(NO3)2，向固體乙上滴加鹽酸時沒有泡產生，說明固體中不含有鋅。①溶液甲中一定含有沒參加反應的Al(NO3)3、生成的Zn(NO3) 2、使溶液呈藍色的Cu(NO3)2。②該實驗過程中所發生反應的化學方程式有：、

（2）解：稀硫酸中所含溶質的質量為49t×10%=4.9t，設生成硫酸亞鐵的質量為x。

，解得x=7.6t，

答：可生產硫酸亞鐵的質量是7.6t。