Question

【題目】碘酸鉀（KIO3）是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。氯氣（Cl2）常溫常壓下是一種黃綠色的氣體，具有強氧化性。利用“KClO3 氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題

(1)分別寫出下列物質(zhì)中氯元素的化合價:Cl2________；KC1O3_____________；

(2)“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，可推測該反應中使用的酸是__________

(填名稱)；“逐Cl2”最簡單的物理方法是_______；“結晶”后析出的晶體是KH(IO3)2，則“濾液”的主要成分除KH(IO3)2外還含有_____；“調(diào)pH”時需加入適量的KOH，請推測該過程中發(fā)生反應的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】0 +5 鹽酸 加熱(或煮沸) KCl(或KCl、稀HCl) KH(IO3)2+KOH=2KIO3 +H2O

【解析】

⑴Cl2是單質(zhì)，Cl2中氯元素的化合價為0；根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，KC1O3中氯元素化合價為+5；

⑵根據(jù)“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，氯元素增加了，可推測該反應中使用的酸是鹽酸；因為Cl2 是氣體，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以“逐Cl2”最簡單的物理方法是加熱（或煮沸）；“結晶”后析出的晶體是KH(IO3)2，KCl沒有析出故“濾液”的主要成分除KH(IO3)2外還含有KCl（或KCl、稀HCl)；KH(IO3)2 轉變?yōu)?/span>KIO3時，要反應掉其中的氫離子，同時不能帶進新雜質(zhì)，故 “調(diào)pH”時需加入適量的KOH，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為KH(IO3)2+KOH=2KIO3 +H2O。