【題目】研究和學習化學，有許多方法。下列方法中所舉示例錯誤的是（ ）
選項 | 方法 | 示例 |
A | 實驗法 | 用磷做“測定空氣中氧氣含量”的實驗 |
B | 分類法 | 根據組成物質的元素種類，將純凈物分為單質和化合物 |
C | 歸納法 | 根據稀鹽酸、稀硫酸等物質的化學性質，歸納出酸的通性 |
D | 類比法 | 根據金屬鋁能與稀鹽酸反應，推測金屬銅也能與稀鹽酸反應 |
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）如圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式是 ，其氣體發生裝置可選擇上圖中的 （填標號）組合。裝置E的名稱 。搭好制氣裝置后，加藥品前一定要進行的操作是 。
（2）實驗室也可以用雙氧水來制取氧氣，實驗時還需加入少量二氧化錳，其作用是 。現要配制100g溶質質量分數為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液（密度為1.1g/cm3） mL（保留的小數位數應符合量筒精確度要求），需要加入水的體積為 mL。
（3）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用 （填標號）加水至所需刻度。將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
（4）用F裝置來收集氧氣時，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內的氧氣已收集滿，接下來的操作是 ，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．分子是化學變化中的最小粒子 B．原子失去電子后變成陰離子
C．元素間最本質的區別是中子數不同 D．分子、原子、離子都可以直接構成物質
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【題目】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量。某同學依據實驗事實繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是
A．c點對應溶液中的溶質種類最少
B．b點對應溶液中的溶質只有硫酸鈉
C．a至b段對應溶液的pH逐漸減小
D．a至d段硫酸鈉的質量逐漸增大
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【題目】醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）的組成進行了探究。
【查閱資料】
（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）硫酸亞鐵晶體加熱先失去結晶水，高溫繼續分解產生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。
（3）能使高錳酸鉀溶液褪色的氣體有二氧化硫、乙烯（C2H4）等。
（4）亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產物進行分析，利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數據，繪制成圖2所示關系圖。
【數據分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有（填化學式，下同） ；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 ；
（2）T4℃時，硫酸亞鐵晶體經完全分解后裝置A中固體呈紅色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅色固體是 ；
（3）興趣小組的同學從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 ；
（4）請根據上述實驗及圖2中有關數據計算FeSO4xH2O中的x。（寫出計算過程）
【交流討論】
（1）反應完全后仍要持續通入氮氣，否則測出的x值會（填“偏大”“偏小”或“不
變”） ；
（2）硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外，還可能具有的作用是 。
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【題目】甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖
所示，下列說法中正確的是
A．20℃時，溶解度：甲＞乙＞丙
B．50℃時，在100g水中放入33.3g乙，充分攪拌后所得溶液中溶質的質量分數為33.3%
C．若要從甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸發結晶的方法
D．50℃時甲、乙、丙的飽和溶液中溶質的質量分數：甲＞乙＞丙
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【題目】對下列事實的微觀解釋錯誤的是( )
選項 | 亊實 | 解釋 |
A | 溶液導電的原因 | 溶液中有自由移動的粒子 |
B | 酸有相似的化學性質 | 酸溶液中有相同的氫離子 |
C | 硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液顏色不同 | 溶液中的陽離子不同 |
D | 堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍 | 堿溶液中含有氫氧根離子 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）幾位同學根據下列各實驗裝置圖，設計和討論了以下問題：
（1）實驗室利用裝置B可以制取CO2氣體，反應方程式是 ；
（2）實驗室利用裝置A和E，可以制取并收集的氣體是 ，該實驗在氣體收集滿后，停止實驗時，需要特別注意的操作是 ；如果利用裝置D來收集氣體，進氣口應該是 （填寫裝置中的“a”或“b”）。
（3）裝置G可用來收集氣體，該氣體密度應比空氣重，除此外，還應具備的性質是 .
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【題目】（5分）海水中蘊含著80多種元素，海洋是一座巨大的寶庫。氯堿工業以海水為原材料可以大量制取燒堿和氯氣，它們都是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于工業生產。所以氯堿工業及相關產品幾乎涉及國民經濟及人民生活的各個領域。
（1）氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A,則A的化學式為 。氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）,試寫出該反應的化學方程式 。
（2）下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
①P點的意義是 。
② 甲物質中含有少量乙物質，提純甲物質可用 方法（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”之一）。
③t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數是 。
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