Question

【題目】海水素有“液體工業原料”之美譽。工業“從海水中提取鎂”的主要流程如圖：

（1）反應①煅燒過程中生成的另一種氧化物是_____（填物質名稱）。

（2）操作b的名稱是_____，操作a、b中都要用到一種玻璃儀器該儀器在操作a中的作用是_____。

（3）以上提取鎂的全過程中沒有涉及的化學反應類型是_____（填基本反應類型），寫出反應③的化學方程式：_____。

（4）該反應生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼，優點是_____。

Answer 1

【答案】二氧化碳 蒸發 引流 置換反應 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 充分利用海洋化學資源、節約成本，提高經濟效益

【解析】

（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒時產生氧化鈣和二氧化碳，故填：二氧化碳；

（2）蒸發是由溶液得到晶體的方法，操作b將MgCl2溶液變成無水MgCl2，故操作b為蒸發；過濾是分離固體和液體的操作，操作a后得到固體和溶液，故操作a為過濾，在蒸發和過濾過程中都用到玻璃棒，在過濾過程中，玻璃棒的用途為引流，故填：蒸發；引流；

（3）反應①是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；反應②中，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，為化合反應，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，屬于復分解反應；反應③是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應；故上述過程中沒有涉及的反應類型為置換反應；反應③的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：置換反應；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（4）該反應生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼，貝殼價格低廉，來源廣，充分利用海洋化學資源、節約成本，提高經濟效益，故填：充分利用海洋化學資源、節約成本，提高經濟效益。