Question

【題目】向10g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）當10gCaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g．

（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

【答案】（1）40g；（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%。

【解析】（1）由圖象可知：當CaCO3質(zhì)量為0時，即為鹽酸與CaCO3恰好完全反應的時刻，此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10g CaCO3完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g．

（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出消耗的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解：（1）如圖象所示：當10gCaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量40g；

（2）解：設40g稀鹽酸含有HCl的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

10g x

X=7.3g

所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=18.25%