Question

4．取含NaCl和Na₂CO₃的樣品42.4g，溶于266.4g水中，待完全溶解后，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸146g，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)．求：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl 的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)求x、y、z的值；再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%進(jìn)行解答即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl 的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73       117         44
x   14.6g    y           z

106：73=x：14.6g    x=21.2g
117：73=y：14.6g    y=23.4g
44：73=z：14.6g    z=8.8g
（1）$\frac{21.2g}{42.4g}$×100%=50%
（2）$\frac{23.4g+42.4g-21.2g}{42.4g+266.4g+146g-8.8g}$×100%=10%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；
（2）反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．