Question

【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸溶液的濃度，現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．

試回答：
（1）當pH值為7時，消耗NaOH溶液中的NaOH質量為 g
（2）計算該稀硫酸的溶質質量分數為多少．
（3）當滴加NaOH溶液至a點時，溶液中的溶質為（化學式）

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）解: 計算該稀硫酸的溶質質量為x，

2NaOH +	H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80	98
0.8g	x

80/0.8g=98/x x=0.98g
稀硫酸的溶質質量分數為0.98g÷10g×100%=9.8%
（3）Na2SO4 和 H2SO4。
【解析】當pH值為7時，消耗NaOH溶液的質量為16g，其中的NaOH質量為16g×5%=0.8g；（3）當滴加NaOH溶液至a點時，溶液的pH小于7，溶液中的溶質為生成的硫酸鈉和過量的硫酸。根據圖像可以得出反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量，進而結合化學方程式計算出硫酸中溶質的質量，最后根據溶質質量分數的計算可解答