Question

【題目】化學小組同學用如圖所示裝置探究鐵的金屬活動性。

（1）若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X可用_____。

（2）若X為少量硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為_______；待充分反應后，取出未反應完的鐵片，再將金屬R放入到反應后溶液中，觀察到R表面有黑色固體析出。根據上述實驗現象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序：____＞_____＞____。

Answer 1

【答案】 稀鹽酸/稀硫酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 R Fe Cu

【解析】（1）在金屬活動性順序表中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，氫后的不能，若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X可用稀鹽酸/稀硫酸。（2）若X為少量硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；證明鐵的活動性比銅強，待充分反應后，取出未反應完的鐵片，再將金屬R放入到反應后溶液中，觀察到R表面有黑色固體析出，說明R的活動性比鐵強。根據上述實驗現象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序：R＞Fe＞ Cu