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【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．根據圖中信息回答下列問題：

(1)P點的含義：_____。

(2)通過加溶質、恒溫蒸發溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變為飽和溶液的物質是：__。(填A、B或C)

(3)將60℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫至10℃時，所得三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序為_____。

(4)30℃時分別向等質量的A、B、C三種物質中加水配制成三種物質的飽和溶液，所得溶液質量最小的是____。

【答案】在t℃時AC的溶解度相等 C B＞A＞C A

【解析】

（1）據圖可以看出，P點表示在t℃時AC的溶解度相等，故填：在t℃時AC的溶解度相等；
（2）C的溶解度隨溫度的升高而減小，故升高溫度能使C的不飽和溶液變為飽和溶液，加溶質、恒溫蒸發溶劑也能使C的不飽和溶液變為飽和溶液，故填：C；
（3）將60℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫至10℃時，AB的溶解度隨溫度的降低減小，在10℃時，B的溶解度大于A，故B的溶質質量分數大于A，而C的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，故所得三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序為B＞A＞C，故填：B＞A＞C；
（4）30℃時分別向等質量的A、B、C三種物質中加水配制成三種物質的飽和溶液，A的溶解度最大，所需的水的質量最小，故所得溶液質量最小，故填：A．

練習冊系列答案

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（1）乳酸亞鐵是由_____________種元素組成的，乳酸亞鐵中碳與氫的質量比是__________。

（2）鐵元素的質量分數是______________？（寫出簡明計算過程，結果精確到0.1%）

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A.X的化學式為CO2

B.偏二甲肼由碳、氫、氧三種元素組成

C.該反應屬于分解反應

D.生成N2和H2O的質量比為14：9

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序號	①	②	③	④
實驗

（1）實驗①、②能體現出酸的化學性質是_____________；

（2）實驗③、④中澄清石灰水變渾濁的化學方程式為_____________；

（3）根據實驗③、④出現的固體表面有氣泡產生,澄清石灰水變渾濁現象,可得出關于方解石和白云石成分的結論是_____________。

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I．反應的化學方程式為________________________，搭建A裝置時，酒精燈應在固定儀器a之________（選填“前”或“后”）放置。

II．從反應后的剩余固體中回收得到二氧化錳的操作步驟順序是________。（請填寫編號）

①洗滌 ②過濾 ③烘干 ④溶解

（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免引起發生裝置炸裂。上圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是________（填裝置編號）。

（4）選用F裝置收集較純凈氧氣的適宜時刻是________。也可選擇E裝置收集氧氣，依據是________，證明氧氣已集滿的方法為________________。

（5）選用C裝置，將一定量的雙氧水和二氧化錳混合，充分反應，測得反應的總質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

反應時間t/s
總質量m/g	50	49.0	48.1	47.3	46.8	46.8

根據題目要求，回答下列問題：

I．雙氧水和二氧化錳完全反應生成氧氣的質量是________________；

II．分解的過氧化氫的物質的量是多少摩爾？（列式計算）________________________。

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