Question

某化學興趣小組為了測定鐵銅合金中鐵的質量分數，取出5g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	10g	20g	30g	40g	50g
剩余固體質量	mg	4.44g	4.16g	3.88g	3.8g

（1）合金樣品中鐵的質量分數為

 

，
（2）m的值為

 

，
（3）計算加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶質的質量分數（結果保留小數點后一位）．

Answer 1

分析：可以根據表中的信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

解答：解：（1）由表中信息可知，10克稀硫酸能和0.28克鐵反應，加入50克稀硫酸時，鐵完全反應．鐵的質量為：5g-3.8g=1.2g，鐵的質量分數為：

1.2g

5g

100%=24%．
答：鐵的質量分數為24%．
（2）m的值為：5g-0.28g=4.72g，故填：4.72．
（3）解：設生成的硫酸亞鐵和氫氣質量分別為x、y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
5g-4.72g   x    y

56

0.28g

=

152

x

，x=0.76g

56

0.28g

=

2

y

，y=0.01g
反應后溶液質量為：5g-4.72g+10g-0.01g=10.27g
則反應后溶液中溶質質量分數為：

0.76g

10.27g

×100%=7.4%
答：溶液中溶質的質量分數7.4%．

點評：本題主要考查了正確分析圖表和有關溶液方面的計算方面的內容，可以依據溶質質量分數公式進行．