Question

【題目】技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：

（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。

（2）樣品中氯化鈉的質量是 g。

（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出解題過程）

Answer 1

【答案】（1）100 （2）2.3 （3）14%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是100g

（2）根據(jù)化學方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl中Na2CO3與CaCl2、CaCO3、NaCl的質量關系，即可求出CaCl2、CaCO3、NaCl的質量，繼而求出樣品中氯化鈉的質量，同時可計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)

解：設CaCl2的質量為x、CaCO3的質量為y、NaCl的質量為z

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

x 100g×10.6% y z

111:106=x: 100g×10.6% x=11.1g

（2）樣品中氯化鈉的質量=13.4g-11.1g=2.3g

100:106=y: 100g×10.6% y=10g

117:106=z: 100g×10.6% z=11.7g

反應后溶液中溶質的質量=11.7g+2.3g=14g

反應后溶液總質量=13.4g+96.6g-10g=100g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)=14g/100g×100%=14%