Question

【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用．取8.5％的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20％的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解．計算：

（1）產生氧氣的質量．

（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）

【解析】（1）40g8.5％的過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為40g×8.5％＝3.4g，根據化學方程式2H2O22H2O＋O2↑即可求出生成氧氣的質量為1.6g．（2）原硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為6.6g×20％＝1.32g，根據質量守恒定律可知，反應后溶液質量為40g＋6.6g－1.6g＝45g，因此，反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為1.32g／45g×100％＝2.93％．

解：（1）過氧化氫溶液中溶質的質量：40g×8.5％＝3.4g

設生成氧氣的質量為x．

2H2O22H2O＋O2↑

68 32

3.4g x

68︰32＝3.4g︰x

x＝1.6g

（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量：6.6g×20％＝1.32g

反應后所得溶液的質量：40g＋6.6g－1.6g＝45g反應后溶液中硫酸銅的質量分數：1.32g／45g×100％＝2.93％

答：（1）過氧化氫完全反應產生氧氣的質量為3.4g；（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為2.93％．