Question

【題目】(1)為了除粗鹽中的氯化鈣、硫酸鎂及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列四項操作(同時過濾操作)①加過量的BaCl2溶液 ②加適量的鹽酸③ 加過量Na2CO3 ④加過量NaOH溶液正確的操作順序是_______；

(2)要除去Ca(NO3) 2溶液中的少量NaCl,設計甲、乙兩個方案，實驗流程如圖:

綜合分析如圖實驗，回答下列問題:

①實驗證明甲方案不合理，原因是______；

②乙方案中得到Ca(NO3)2溶液和氣體時，發生反應的化學方程式為_____；

③實驗結束后，將兩個方案中產生的A、B兩溶液混合，若形成的溶液C中只含有兩種溶質，乙方案中向混合溶液中加入過量的X是_______。

Answer 1

【答案】①③④②（合理即可） 會增加新的雜質硝酸鈉 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O Na2CO3

【解析】

（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子。正確的操作順序是：①③④②；

（2）①硝酸銀和氯化鈉反應產生氯化銀沉淀和硝酸鈉，因此會增加新的雜質硝酸鈉；

②乙方案中白色沉淀b和稀硝酸反應得到Ca(NO3)2溶液和氣體，因此白色沉淀的成分是碳酸鈣，碳酸鈣和硝酸反應產生硝酸鈣、水和二氧化碳，故反應的方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；

③甲方案得到溶液A中含有硝酸鈉和沒有參加反應的硝酸鈣，乙方案得到的溶液B與A溶液混合得到的溶液中含有兩種溶質，其中一種是硝酸鈉，另一種是氯化鈉，這就要求溶液B中過量的X把溶液A中的硝酸鈣反應掉而不能增加其它的溶質，因此過量的X應該是碳酸鈉，則X是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3．