【題目】天然氣的主要成分完全燃燒的化學方程式為____________________；4.6 g某純凈物X在O2中完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，則X中氧元素的質量為________。
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【題目】金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）］制得金屬鎢（W）的工藝流程如下圖所示:
其主要反應原理如下：
①4FeWO4＋4Na2CO3＋O2
4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2
②Na2WO4＋2HCl（熱濃）＝H2WO4＋2NaCl
③H2WO4
H2O＋WO3
④3H2＋WO3 
W＋3H2O
下列說法不正確的是
A. 反應③屬于分解反應 B. 反應①②③④的產物都有氧化物
C. 反應①④中有元素的化合價發生改變 D. 為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末
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【題目】向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 取a點溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀出現
B. 圖標上b～c段質量增加的原因是Zn和Cu（NO3）2溶液反應
C. b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質只有Ag
D. c點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。
⑴用高錳酸鉀制取氧氣______________________、_________________；
⑵用紅磷測定空氣中氧氣含量_____________________、_________________；
⑶用熟石灰中和廢水中的硫酸_____________________、_________________；
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【題目】請根據下列裝置，回答問題：
(1)用高錳酸鉀制取O2，裝置A還需做的一點改動是_____。
(2)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣(假定已完全反應)，通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳。正確操作的先后順序是_____(填寫選項序號)。
a烘干 b溶解 c過濾 d洗滌
(3)把(2)中濾液蒸發結晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發操作中玻璃棒的作用是 ____。
(4)用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止,其原因是 _____。
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【題目】化工生產中需要對原料進行提純，以利于提高產品質量。經測定，某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質并制得純凈的氯化鈉固體，某學生設計方案如圖：（步驟②③中加入試劑均過量）
請回答下列問題：
（1）第④步操作中，玻璃棒的作用是______。
（2）此方案中，除去硫酸鈉時發生反應的化學方程式為______。
（3）小明同學認為此實驗方案設計不嚴密，請你幫他制定改進措施______。
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【題目】圖1是氮元素和鋁元素在元素周期表中的部分信息，圖2是元素周期表的一部分，請根據圖示回答問題。
(1)鋁原子在化學反應中易______(填“得到”或“失去”)電子形成離子，鋁離子的化學符號為______。
(2)氮元素與鋁元素的根本區別是______不同。
(3)A和D的原子結構示意圖中，最外層電子數的關系是A______D(填“＜”、“=”、“＞”)。
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【題目】a、b兩物質的溶解度曲線如圖，在t3℃時，把a、b兩物質各5g分別加入到50g水中，則下列說法正確的是（ �。�
A. 從t3℃時同時降溫，a先有晶體析出
B. t3℃時，溶液的溶質質量分數a大于b
C. 從t3℃降到t1℃時，a、b溶解度相同，溶質質量相同
D. a中含有少量b時，可用蒸發結晶提純a
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【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應后所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定溶液的pH，得到了如圖所示的pH變化曲線，請回答：
（1）由圖分析，橫坐標的“溶液”是指（填溶質化學式）_____，b點的含義是_____。
（2）該反應的化學方程式為_____。
（3）取反應過程中的少量液體M于試管中，逐漸滴加Na2CO3溶液，首先觀察到有氣泡產生，一段時間后出現白色沉淀。由此推測，M溶液中含有的陽離子有（寫離子符號）_____。
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