【題目】實驗室有一瓶久置且瓶蓋破損的氫氧化鈉固體，現取該固體10g，加入50g一定質量分數的鹽酸至完全反應后，稱得剩余溶液質量為58.9g，求變質后生成物質的質量分數．
【答案】解：生成二氧化碳的質量為：10g+50g﹣58.9g=1.1g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
x=2.65g，
所以變質后生成物質的質量分數為： 
×100%=26.5%．
故答案為：26.5%．
【解析】根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，依據化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量，然后計算變質后生成物質的質量分數．本題主要考查含雜物質的計算，注意質量守恒定律的應用和有關化學方程式的計算，計算要細心、準確．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦（主要成分 CuFeS2）經初步處理后，所得溶液中的溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及 H2SO4 ． 某同學通過廢鐵屑與所得溶液反應，制取還原鐵粉并回收銅． 主要步驟如圖所示： 
（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式：x Fe2（SO4）3+y Fe═z FeSO4 ， 其中 x、y、z 為化學計量數，z 的值為 ．
（2）操作Ⅰ的名稱是 ， 此操作中起到引流作用的儀器是 ．
（3）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式： ．
（4）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是 ．
（5）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是（填化學式）．
（6）隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是FeCO3 
FeO 
Fe， 實際作還原劑的是 CO． 寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：
①FeCO3 
FeO+CO2↑
②．
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【題目】如圖為汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖，有關敘述錯誤的是（ ） 
A.該裝置可凈化汽車尾氣
B.圖中單質的化學式為N2
C.反應后分子總數減少
D.該反應是置換反應
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【題目】下列藥品取用不正確的是
A．取用粉末狀的固體，應用藥匙或紙槽 B．為節約藥品，用剩的藥要放回原瓶
C．取用塊狀固體，要用鑷子 D．不能品嘗任何藥品的味道
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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖6所示．下列說法正確的是（ ）
A.a1℃時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2℃時仍是飽和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.a1℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液
D.a2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液
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【題目】在甲、乙、丙三只集氣瓶中，分別盛有氧氣、氮氣、空氣中的一種，某同學知道具體情況，他用燃著的木條分別插入瓶中，甲、乙、丙三只集氣瓶依次觀察到的現象是：火焰熄滅、繼續燃燒、火焰更明亮．則甲、乙、丙三只集氣瓶中所盛氣體依次是_______、______、______。
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【題目】空氣是 （混合物或純凈物）它的組成按體積分數計算，大約是氮氣占 ， 氧氣占 ，稀有氣體占0.94%， 占0.03% ，其他氣體和雜質占0.03%。
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【題目】根據氧氣、一氧化碳、二氧化碳的性質填空．
（1）干冰是 ．
（2）能使帶火星的木條復燃的是 ．
（3）綠色植物進行光合作用吸收的是 ， 釋放的是 ．
（4）能在空氣中燃燒的是 ， 反應的化學方程式 ．
（5）已知A、B為兩種黑色粉末狀固體，E是能與血紅蛋白結合的有毒氣體，D為紅色單質．A、B、C、D、E、F六種物質之間的轉化關系如圖所示，請回答： 
①請描述固體D的一個物理性質和對應的用途（顏色除外）；
②B和E反應的化學方程式；
③C→F的化學方程式；
④A→E的化學方程式 ．
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