Question

13．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬，鈦因具有優良的性能，被譽為“未來金屬”．
（1）根據圖，總結金屬具有的物理性質有導熱性、導電性、延展性．

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學方程式表示）．
（3）鐵可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學式分別為FeO、Fe₂O₃；把鐵銹投入稀鹽酸中，則預測可觀察到的現象是溶液由無色變為黃色．
（4）金屬鈦抗腐蝕性能好，露置于空氣中數年，仍光亮如初．以金紅石（主要成分是TiO₂）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：Ⅰ．在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl₂），得到TiCl₄和一種可燃性氣體；Ⅱ．在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg和TiCl₄反應得到Ti和MgCl₂．請回答下列問題：
①請寫出Ⅱ中的反應方程式：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
②根據所給信息，下列有關說法不正確的是A．
A．Ⅰ中的方程式是TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂
B．Ⅱ中的稀有氣體的作用是隔絕空氣
C．Ⅱ中發生的反應為置換反應
D．金屬鈦在常溫下不易與O₂反應．

Answer 1

分析 根據已有的金屬的性質進行分析解答；根據鈦的冶煉過程以及題干提供的信息進行分析解答即可．

解答 解：（1）據圖可以看出，金屬具有導電性、導熱性和延展性，故填：導熱性、導電性、延展性．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，故填：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）鐵可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，它們的化學式分別為FeO、Fe₂O₃；把鐵銹投入稀鹽酸中，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵的水溶液為黃色，故填：FeO；Fe₂O₃；溶液由無色變為黃色；．
（4）①在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg和TiCl₄反應得到Ti和MgCl₂，該反應的方程式為：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
②A．Ⅰ生成的是可燃性氣體，是一氧化碳，不是二氧化碳，錯誤；
B．Ⅱ中的稀有氣體的作用是隔絕空氣，正確；
C．Ⅱ中發生的反應是一種單質和一種化合物，生成一種單質和一種，為置換反應，正確；
D．金屬鈦在常溫下不易與O₂反應，正確．
故填；A．

點評 本題考查的是金屬的性質、應用以及金屬的制備，完成此題，可以依據已有的知識進行．